某温度时,将Cl2通入KOH溶液中,反应生成KCL,KClO,KClO3的混合溶液,经测定得ClO-和ClO3-两种例子的物质的量浓度比为1:2,则Cl2与KOH反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子物
题目
某温度时,将Cl2通入KOH溶液中,反应生成KCL,KClO,KClO3的混合溶液,经测定得ClO-和ClO3-两种例子的物质的量浓度比为1:2,则Cl2与KOH反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量之比为?
答案
化合价升高被氧化,两种氯离子,一种+1价,一种+5价,被还原的氯离子有一种-1价的.电子守恒,被氧化的氯一共3份,+1价的1份共失去1份电子,+5价的2份共失去10份电子,一共失去11份电子,所以-1价的氯得到11份电子,也就是11份的氯被还原,氯被氧化和被还原的比为3：11
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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