由两种气态烃组成的混合物0.1mol在氧气中完全燃烧,生成0.16molCO2和3.6g水,则混合气体中（AC）求解释
题目
由两种气态烃组成的混合物0.1mol在氧气中完全燃烧,生成0.16molCO2和3.6g水,则混合气体中（AC）求解释
A一定有甲烷
B一定是甲烷和乙烯
C一定没有乙烷
D一定有乙炔
求出平均分子式为C1.6H4.一定有甲烷CH4.再根据氢原子为4讨论：平均分子式中H有4个,为什么另外一种烃分子式里的H也必须是4?所以一定没有C2H6或C2H2.为啥?
答案
因为C是1.6,所以C少的那个一定是甲烷,而甲烷H有四个,要平均分子式中H也为4,那么,其他烃中的H也一定是4,否则平均值就不是4了,是6时会比4大,为2时会比4小
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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