将12.25g的氯酸钾和3.0g的二氧化锰混合于试管中加热一段时间后称量试管内的残余物,质量为12.85g
题目
将12.25g的氯酸钾和3.0g的二氧化锰混合于试管中加热一段时间后称量试管内的残余物,质量为12.85g
详细过程
(1)反应后生成氯气的质量
（2）试管内的残余物是什么？质量各为多少克？
答案
(1)反应后生成氧气的质量
反应生成氧气的质量＝12.25＋3－12.85＝2.4克
（2）试管内的残余物是什么?质量各为多少克?
设生成2.4克O2需要X克氯酸钾,同时生成Y克氯化钾
2KClO3=2KCl+3O2
245-------149---96
X－－－－Y－－2.4
X＝6.125克,Y＝3.725克
（2）试管内的残余物是什么?质量各为多少克?
试管内的残余物是氯酸钾、氯化钾和二氧化锰,质量分别为12.25－6.125＝6.125克、3.725和3克
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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