1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应.1.能制得标准状况下二氧化氮多少升?2.被还原的硝酸的物质的量是多少?3.转移了多少摩尔的电子
题目
1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应.1.能制得标准状况下二氧化氮多少升?2.被还原的硝酸的物质的量是多少?3.转移了多少摩尔的电子
2.NO2+NO+2NAOH=2NANO2+H2O 在该反应中,没生成1molNANO2,转移电子的数目为.
答案
1、（1）设能制得标准状况下二氧化氮的物质的量为x.n(Cu)=m/M=28g÷64g/mol=0.4375mol；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1 2 0.4375mol ...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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