现有一块合金,其质量为35千克,使它与足量的稀硫酸完全反应后,生成氢气2克,则此合金的组成元素应为()
题目
现有一块合金,其质量为35千克,使它与足量的稀硫酸完全反应后,生成氢气2克,则此合金的组成元素应为()
A.Zn和Fe
B.Zn和Al
C.Mg和Al
D.Fe和Cu
sorry,我打错了,是35 克
答案
首先指出题目的问题,如果是合金35千克的话,就是D,因为只有铜不反应.但我认为题目是合金35克,才有思考的意义.
若是后者,就应用极值法来判断.
生成2克氢气的金属只有,则需,只有Fe,则需56g.二者的需求量均超过了35,所以不可能是它们的合金;
同理,需铝18g,小于35,需Zn65g,大于35,二者以适当的比例混合可以生成2g氢气;
答案C中的Mg需要24g,和铝的需求都小于35,二者无论怎样混合氢气的产量都会大于2g的.
而D就更不可能了.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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