由铝和某种金属A组成的混合物,将它分成两等分.

题目

由铝和某种金属A组成的混合物,将它分成两等分.
一份放入过量的盐酸中,混合物完全溶解,放出12.32L（标准状况,下同）H2,溶液质量增加了9.7g;另一份放入过量烧碱溶液中,充分反应后放出8.96LH2,溶液质量增加了6.4g,而金属A不反应.试通过计算判断A是什么金属?

答案

Al既能与H+生成H2,也能与OH-生成H2,但是等量的Al生成的H2是相等的,溶液质量增加也相等.
所以,12.32-8.96=3.36L,即0.15mol,就是A与酸反应生成的H2
同时,溶液质量增加,9.7-6.4=3.3g
设A为x价
2A + 2xHCl = 2AClx + xH2,溶液增重
----------------------xmol----(2A-2x)g
----------------------0.15mol------3.3g
解得,A=12x
x是化合价,取,1,2,3,分别代入
得到,A为12,24,36
所以只有+2价,24,符合金属Mg