二氧化氮键角为什么大于120度
题目
二氧化氮键角为什么大于120度
答案
NO2是sp2杂化,分子为∨形结构,键角132±2°
按VSEPR理论判断,NO2分子内的离域∏键应该是三中心四电子较合理,因为NO2分子平面内,氮原子上有非键轨道(sp2杂化轨道)上只有一个单电子,单电子电子云密度小,占据的空间比成键电子对小,那么单电子对两根N-O键的斥力比孤电子对要小,故NO2中的键角大约130°(起码大于120°)当NO2增加一个电子成NO2-,增加电子是在分子平面上氮的一个sp2杂化轨道上,其有一对孤电子对,因孤电子对占据空间比成键电子对要大,对两根N-O键的斥力要大,所以键角将小于130°
简单说:
孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小,在NO2上有一个未成键电子,NO2-有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小.所以NO2键角大于NO2-的键角,至少大于120度
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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