一道关于物质的量浓度的化学题.
题目
一道关于物质的量浓度的化学题.
将某二价金属投入到200ml 5/3 mol/L的稀硫酸中,放出氢气并生成RSO4（R代表该二价金属）,充分反应后,滤去未反应的金属,然后将溶液蒸发浓缩.当蒸发到留下140克溶液时,保持温度为t摄氏度,开始析出RSO4·7H2O晶体.该温度下继续蒸发,当析出晶体20.5克时留下溶液105克.
1.求金属R的相对原子质量.
2.求t摄氏度时无水化合物RSO4的溶解度.
答案
正解如下： 由题意可轻松得出生成的全部RSO4物质量为 5/3 mol/L×0.2L＝1/3 mol.由于在140克时有晶体析出,可知此为饱和溶液.问题也就在此,剩余的105克溶液也为饱和溶液.得出质量差为35克,也应认为为饱和溶液.这35克...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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