将64gCu投入到100mL 18mol.L-1的浓硫酸中,加热使之充分反应,在标准状况下收集到8.96L气体(假设气体全部逸出).则 (1)被氧化的铜的质量是_g. (2)若生成的气体用NaOH溶液
题目
将64gCu投入到100mL 18mol.L-1的浓硫酸中,加热使之充分反应,在标准状况下收集到8.96L气体(假设气体全部逸出).则
(1)被氧化的铜的质量是______g.
(2)若生成的气体用NaOH溶液吸收,至少需要2mol.L-1NaOH______mL.
(3)若要使反应后溶液中的铜继续溶解,可在溶液中加硝酸溶液,当加______molHNO3时铜恰好完全转化为硫酸铜 (假设硝酸的还原产物为NO)
答案
(1)标况下,8.96L SO2的物质的量=8.96L22.4L/mol=0.4mol,Cu+2H2SO4(浓) △ . CuSO4+SO2↑+2H2O1 &...
(1)发生反应:Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O,生成气体为SO
2,根据n=
计算SO
2的物质的量,根据方程式计算参加反应Cu的物质的量,再根据m=nM计算被氧化Cu的质量;
(2)若生成的气体用NaOH溶液吸收,生成NaHSO
3消耗NaOH最少,根据钠离子、S原子守恒n(NaOH)=n(NaHSO
3)=n(SO
2)=0.4mol,再根据V=
计算需要氢氧化钠的体积;
(3)结合(1)计算剩余Cu的质量,在溶液中加硝酸溶液,剩余的铜恰好完全转化为硫酸铜,发生反应:3Cu+8H
++2NO
3-=3Cu
2++2NO↑+4H
2O,据此计算需要硝酸的物质的量.
化学方程式的有关计算.
本题考查化学方程式有关计算,难度中等,明确发生的反应是解题关键,(3)中注意利用离子方程式计算,也可以用电子转移计算.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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