10g蛋壳加盐酸100g充分反后后剩余106.7g 过滤洗涤干燥后蛋壳残杂4.3g

题目

10g蛋壳加盐酸100g充分反后后剩余106.7g 过滤洗涤干燥后蛋壳残杂4.3g
小刚根据蛋壳残渣4.3g 求出了蛋壳中CACO3的质量分数
问 小刚是怎么想的 请写出CACO3的质量 及质量分数
请写出完整步骤及分析

答案

如果小刚是根据蛋壳残渣4.3g求出了蛋壳中CACO3的质量分数,那么小刚是这么想的：因为蛋壳中的主要成分是CaCO3,它会与盐酸反应,所以只需用盐酸将蛋壳中的CaCO3除去就可以测得剩余物质的质量,从而得出CaCO3的质量及质量分数分别为10-4.3=5.7g,(5.7/10)*100%=57%.
但是这只是其中一种算法,也可以根据10g蛋壳加盐酸100g充分反后后剩余106.7g来计算,如下：
蛋壳和盐酸的质量加起来是110克,
反应剩余物只有106.7克,
即有3.3克二氧化碳逸出,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2
100.44
X.3.3g
X=（100x3.3g）/44=7.5g
7.5g/10gx100%=75%
由以上结果可以看出,两种计算方法都有道理,但结果却不一样,原因分析如下：
（1）蛋壳中其他成分有可能与盐酸反应,也就是说鸡蛋壳中还有碳酸盐,因为碳酸根和氢离子会反应生成二氧化碳跑掉的,那么跑掉的3.3克就不完全是碳酸钙的产物了,也就是说根据化学反应方程式算出来的碳酸钙质量是偏大的,那么碳酸钙的质量就要小于7.5质量分数就要小于75％.
（2）如果3.3g质量中有可能有水蒸气和盐酸气体成分,也就说氯化氢气体挥发了,这也是有可能的,因为水会蒸发,盐酸会挥发,不过平时做计算题目的时候都是忽略不计的.那么二氧化碳的质量就要小于3.3克了,那么通过化学反应方程式计算碳酸钙应该是小于75％的.
（3）对于结果为57%,显然是偏小的,原因可能是蛋壳残渣干燥不彻底,导致其质量不准确,从而可以说明碳酸钙的质量是要大于5.7g的,所以57%显然是偏小的.