天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题： (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可

题型：不详难度：来源：

天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：
(1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：CH₄C+2H₂，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是                。 (2)甲烷与氯气(C1₂)混合后在光照下可以发生下列反应：CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl       CH₃C1+Cl₂CH₂Cl₂+HCl   CH₂Cl₂+Cl₂CHCl₃+HCl         CHCl₃+Cl₂CCl₄+HCl
常温下，CH₃Cl是气体，CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄都是液体。CCl₄可用于灭火，其原因是    (选填下列选项的序号)。

A．CCl4是液体

B．CCl4含有Cl元素

C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定

D．CCl4的相对分子质量最大

(3)把CH₃Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH₃Cl+NaOHCH₃-OH
+NaCl+H₂O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
①把一定量的CH₃Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO₃溶液中，无白色沉淀产生，CH₃C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH₃Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH₃Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生。
该实验第①步的目的是                                                ，该实验现象说明了什么?                                                 。
实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是                                  
                                                                  。

答案

(1)隔绝空气条件下的高温加热   (2)C
(3)与实验②形成对比；说明CH₃Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl^--；中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰

解析

甲烷在隔绝空气的条件下会生成碳和氢气；碳元素的化合价是最高价态时最稳定；把一定量的CH₃Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO₃溶液中，无白色沉淀产生，CH₃C1全部从溶液中逸出，说明CH₃Cl不溶于水不能形成氯离子，因此不可能和硝酸银溶液反应；稀硝酸显酸性将溶液中过量的氢氧化钠中和，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰。