7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示(杂质不与酸.碱.盐发生反应)。计算样品中所含铁的物质的量(根据化学方程式列式计
题型:不详难度:来源:
7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示(杂质不与酸.碱.盐发生反应)。
计算样品中所含铁的物质的量(根据化学方程式列式计算)。(7)样品中铁的质量分数为(8)。 另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应,产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为(9)g。 |
答案
①(7)样品中铁的物质的量为0.1mol(8)80% ②7.0g |
解析
试题分析:①根据题意可知:生成氢气的物质的量为0.1mol。可根据化学方程式中铁与氢气的关系进行求解。再进一步计算样品中铁的质量分数。 ②根据题意可知:生成铜的物质的量为0.1mol。可根据化学方程式中铁与铜的关系进行求解出纯铁的物质的量。再进一步结合样品中铁的质量分数计算样品的质量。具体过程如下: ①解:设样品中铁的物质的量为xmol Fe+ H2SO4→FeSO4+H2↑ 1 1 xmol 0.1mol 1:1=xmol:0.1mol x=0.1 样品中铁的质量分数为:×100%=80% ②解:设样品中铁的物质的量为ymol Fe+ CuSO4→FeSO4+Cu 1 1 ymol 0.1mol 1:1=ymol:0.1mol y=0.1 样品中铁的质量分数为:= 7.0g |
举一反三
(4分)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒,导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏,并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答: (1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 ; (2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20t,理论上需要氢氧化钙的质量。 |
某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液.为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数,该同学设计了如下实验:取该混合溶液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计).
| 第Ⅰ组
| 第Ⅱ组
| 第Ⅲ组
| 第Ⅳ组
| 稀盐酸的质量/g
| 15
| 30
| 45
| 60
| 生成气体的质量/g
| 1.8
| n
| 4.4
| 4.4
| (1)第Ⅱ组数据n为 g. (2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%) |
某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数,分成甲、乙两组,分别用不同的方法进行测定。 实验设计: 甲组:取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中,加入20g该盐酸溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量得剩余固体3g。 乙组:取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中,将20g该盐酸溶液加入分液漏斗,利用测定产生二氧化碳的体积(20℃、标准大气压)计算盐酸浓度。装置示意图如下:
数据处理: (1)请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (2)乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果(忽略量筒引起的误差),可能的原因是 |
实验后的废液一般需回收处理,不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g,他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时,溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计,则
(1)废液恰好处理完毕时.溶液的pH为 。 (2)图中m= g。 (3)废液恰好处理完毕时,回收所得溶液的溶质质量分数是多少? |
(6分)有NaOH和Na2CO3的混合物9.3g,为测定其中NaOH的质量,将混合物溶于一定量的水中后,再向其中加入200g稀硫酸时恰好使Na2CO3完全转化为CO2,产生的CO2气体共2.2g。 (1)求混合物中NaOH的质量是多少? (2)若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数,题中还缺少一个原始数据m(单位为:g),请问m表示什么? (3)请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数。 |
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