摩托罗拉公司研发了一种由甲醇(CH3OH)为原料的新型手机电池。电池反应的原理为:2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若

摩托罗拉公司研发了一种由甲醇(CH3OH)为原料的新型手机电池。电池反应的原理为:2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若

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摩托罗拉公司研发了一种由甲醇(CH3OH)为原料的新型手机电池。电池反应的原理为:2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲醇,可生成多少克水?
答案
5.4 g
解析

试题分析:解:设生成H2O的质量为x。
2CH3OH + 3O2 + 4NaOH ="=" 2Na2CO3 + 6H2O
64                              108
3.2 g                            x 
64∶108 ="3.2" g∶x
x =" 5.4" g      
答:能生成 5.4 g的H2O。
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
举一反三
(3分)工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁,其反应的原理是:
MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。如欲制得24 kg镁,计算需要电解的氯化镁的质量。
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化学方程式2A + B =" C" + 2D中A、B、C相对分子质量依次分别为103、71、160,则D相对分子质量为(   )
A.58.5      B.117      C.114      D.14
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(4分)足量的稀盐酸与250g碳酸钙反应,生成二氧化碳的质量是多少?
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某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱,做了如下实验:

现取20g纯碱样品(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入34.1g水使其完全溶解,然后再加入100g的溶质质量分数为l7.1%的氢氧化钡溶液,至恰好完全反应,过滤得到滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题:

(1)上述实验步骤中,请指出操作中的错误                                  
(2)请写出发生反应的化学方程式                                         
(3)列出参加反应固体物质质量(x)的比例式为                    
(4)求纯碱样品的纯度为                 
(5)反应后所得溶液的溶质质量分数为             
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已知反应A+2B==C+2D,8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD,D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为(   )。
A.8B.18C.22D.16

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