(3分)乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应:①C2H6O+3O2点燃 2CO2+ 3H2O ②aC2H6O+5O2点燃 2CO2+2CO+6
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(3分)乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应: ①C2H6O+3O2点燃 2CO2+ 3H2O ②aC2H6O+5O2点燃 2CO2+2CO+6H2O。 回答下列问题。 (1)反应②中的化学计量数a= 。 (2)反应 (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧,产物无毒性。 (3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应,计算生成一氧化碳的质量。 |
答案
(1)2 (2)① (3)5.6 g (计算步骤、结果完全正确给分) |
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。根据化学方程式计算出生成物中各元素的原子个数与反应物中原子个数的差,再除以C2H6O中各元素的原子个数即可;即根据反应②的化学方程式和质量守恒定律可知,C的系数为:(2+2)÷2=2,H的系数为:6×2÷6=2,O的系数为:(2×2+2+6-2×5)÷1=2,故a=2。 (2)不完全燃烧指燃料的燃烧产物中还含有某些可燃物质的燃烧,完全燃烧指的是一定量的物质在一定条件(可以是氧气充足下或其它条件)下完全转化了。结合两个化学方程式可知,②中还有CO可以再燃烧,故属于不完全燃烧;而①中物质全部转化了,没有可燃物质,属于完全燃烧。 (3)根据化学方程式和乙醇的质量,列出比例式,就可计算出生成一氧化碳的质量。 解,设生成一氧化碳的质量为x, 2C2H6O+5O2点燃 2CO2+2CO+6H2O 92 56 9.2g x ∴92:56=9.2g:x 解之得:x=5.6g 答:9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应,生成一氧化碳5.6g。 点评:解答此题的关键就是要理解质量守恒定律,特别是化学反应中的原子的种类、个数和质量都不变;还有,就是能根据方程式正确的找出各物质之间的质量关系,并按步骤写出规范的解题格式。 |
举一反三
(3分)将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g,放入烧杯中,再加入一定量的稀硫酸,在一定时间内恰好完全反应,无固体剩余,所得溶液溶质质量分数为19.5%,反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如右图所示:
(1)生成气体的质量为 。 (2)求所加稀硫酸的溶质质质量分数。 |
(7分)小欣同学对化学计算很有兴趣,以下是他解答一道计算题的实录。请你一起参与完成相关问题。 [题目] 将24.5g氯酸钾和适量二氧化锰混合后放入试管中加热,等完全反应后,生成氯化钾的质量是多少? 小刚很快列出计算过程,求出了KCl的质量。请你帮他检查是否正确。 解:设生成的KCl为x g 2KClO3==2KCl+O2 2×122.5 2×75.5 24.5 x x=15.1g 答:生成的氯化钾的质量为15.1。 上述计算过程是否有误? (填“是”或“否”) 若有,请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。 |
(4分)为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25.0 g样品,溶于水得到100g溶液,再加入100g足量稀硫酸,充分反应至不再产生气体,测得溶液质量为197.8g。 请计算: (1)反应产生CO2的质量。 (2)样品中NaOH的质量分数。 (3)最后所得溶液中钠元素的质量。 |
(3分)氮化铝(AlN)是一种新型材料,是良好的耐热材料,还被大量应用于微电子学。将高纯度铝粉放在氮气流中,在820℃左右反应,可以制得氮化铝。反应的化学方程式是2Al +N22AlN。若有54 kg高纯度铝粉,求可制得氮化铝的质量。 |
(3分)某小组利用实验数据,求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为: M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。 现取20 g该金属样品于烧杯中,然后向其中加入稀硫酸,实验数据记录如下:
实验编号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 加入硫酸的质量/g
| 100
| 200
| 300
| 400
| 500
| 烧杯中剩余物质量/g
| 119.8
| 219.6
| 319.4
| 419.4
| 519.4
| 第5次实验后,烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。 |
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