小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。⑴根据现有的条件,你认为只能测出 合金中铜的质量分
题型:不详难度:来源:
小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 ⑴根据现有的条件,你认为只能测出 合金中铜的质量分数。 ⑵为了测定该合金的组成,小华称取10g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸,小华记录所得气体的质量,实验数据如下:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 连续加入盐酸的体积/ml
| 10
| 10
| 10
| 生成氢气的质量/g
| 0.08
| 0.08
| 0.04
| 从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到 g氢气 ⑶求出该合金中铜的质量分数。 |
答案
⑴Cu-Zn ⑵0.20g ⑶35%(每小题2分,共6分) |
解析
本题考查的是金属活动性顺序及其应用,含杂质物质的化学反应的有关计算。在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,利用酸测定合金中铜的质量分数,则含有的另一种金属需在氢前,根据表格提供的数据,就可知道生成氢气的总量,根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量,即可求得铜的质量分数。 (1)在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,利用酸测定合金中铜的质量分数,则含有的另一种金属需在氢前,所以本题答案为:Cu-Zn; (2)根据表格提供的数据,10g盐酸最多生成0.08g氢气,第三次只生成0.04g,说明金属全部参加了反应,故生成氢气的总质量为:0.08g+0.08g+0.04g=0.2g,所以本题答案为:0.2g; (3)解:设Cu-Zn合金中锌的质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g 65/x ="2/0.2g" X=6.5g Cu-Zn合金中铜的质量分数为: (10g-6.5g)/10g ×100%=35% 答:Cu-Zn合金中铜的质量分数为35% |
举一反三
某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5 g,加热至完全反应得到10.7 g固体,问10.7 g固体中有哪些物质,各有多少克? |
(8分)我国约在南北朝时就开始炼制黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品,为了测定某黄铜中铜的质量分数,取10克黄铜加入到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g,试求: (1)该黄铜样品中铜的质量分数 (2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数 |
(4分)把12g锌片放入50g稀硫酸中,充分反应后称得剩余锌片的质量为5.5g。请计算: 生成氢气的质量; (2)稀硫酸的溶质质量分数;(3)生成物溶液的溶质质量分数。 |
加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时,如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为2.04克。则: (1)反应能制得氧气多少克?体积为多少升?(此状态下氧气的密度为1.43克/升) (2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?(保留2位小数) |
(3分)当车辆发生剧烈碰撞,安全气囊会在瞬间弹出,防止驾驶员受伤。撞车时,约在0.01 s内引发下列反应:2NaN3 2Na+3N2↑,若生成钠23g,则同时产生氮气的质量是多少? |
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