某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15．5 g，加热至完全反应得到10．7 g固体，问10．7 g固体中有哪些物质，各有多少克？

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答案

解：10．7 g固体中含有氯化钾和二氧化锰。
根据质量守恒定律生成氧气的质量为：15．5 g-10．7 g＝4．8 g
设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃　

2KCl　+　3O₂↑
　　149　　　 96
x 　　　 4．8 g
149/96=x/4．8 g
x=149*4．8g/96=7．45 g
则剩余固体中MnO₂的质量为：10．7 g-7．45 g=3．25 g
答剩余固体中含有氯化钾7．45 g,含有二氧化锰3．25 g

解析

略

举一反三

（8分）我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数

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(4分)把12g锌片放入50g稀硫酸中，充分反应后称得剩余锌片的质量为5.5g。请计算：
生成氢气的质量； (2)稀硫酸的溶质质量分数；（3）生成物溶液的溶质质量分数。

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加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04克。则：
（1）反应能制得氧气多少克？体积为多少升？（此状态下氧气的密度为1.43克/升）
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？（保留2位小数）

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（3分）当车辆发生剧烈碰撞，安全气囊会在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。撞车时，约在0.01 s内引发下列反应：2NaN₃2Na+3N₂↑，若生成钠23g，则同时产生氮气的质量是多少？

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（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算不饱和溶液Ⅱ中溶质的质量分数。

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