取盐酸与氯化钙的混合溶液11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示(1)通过右图可知,当
题型:不详难度:来源:
取盐酸与氯化钙的混合溶液11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示 (1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,溶液恰好完全反应 (盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 (2) 溶液恰好完全反应时所得溶液中所含溶质氯化钠质量? |
答案
(1)15kg……………………………………·(2分) (2)解:设Na2CO3与HCl反应生成NaCl的质量分别为x1,与CaCl2反应生成 NaCl的质量分别为x2 |
解析
分析:(1)根据盐酸与氯化钙的混合溶液因盐酸溶液呈酸性、氯化钙溶液呈中性而使混合溶液呈酸性,溶液的pH小于7,碳酸钠溶液呈碱性,溶液的pH大于7;分析向混合溶液中不断加入碳酸钠时,溶液pH的变化与反应进行情况的关系,根据曲线判断恰好完全反应时滴加碳酸钠溶液的质量; (2)根据两个反应后所得溶液均为氯化钠溶液,可利用反应生成氯化钠中钠元素与碳酸钠中钠元素质量相等,由碳酸钠的质量简单地计算出溶液恰好完全反应时生成氯化钠的质量. 解析:(1)当反应后溶液的pH恰好等于7时,碳酸钠刚好与混合溶液中盐酸完全反应,之后滴加的碳酸钠继续与混合溶液中的氯化钙反应,至氯化钠也完全反应时,继续滴入的碳酸钠溶液使所得溶液pH开始再次改变而呈碱性,因此,所得溶液的pH开始大于7时为溶液恰好完全反应,由曲线可知此时所加碳酸钠溶液的质量为15kg; (2)碳酸钠与盐酸及氯化钙完全反应都得到氯化钠溶液,完全反应所消耗碳酸钠溶液的质量为15kg,其中钠元素质量=15kg×21.2%× ×100%=1.38kg, 则溶液恰好完全反应时所得溶液中所含溶质氯化钠质量=1.38kg÷ ×100%=3.51kg. 故答案为:15;3.51kg. 点评:本题是借助于数学模型,利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力. |
举一反三
某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解)。
实验序号
| 加入稀盐酸的质量/g
| 剩余固体物质的质量/g
| 第1次
| 20
| 11
| 第2次
| 20
| 6
| 第3次
| 20
| 3.2
| 第4次
| 20
| m
| (1)第4次剩余固体物质的质量m= g (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。 |
甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:
| 甲
| 乙
| 丙
| 加入氢氧化钠溶液质量 (g)
| 20.0
| 40.0
| 60.0
| 反应得到沉淀的质量 (g)
| 1.45
| 2.9
| 2.9
| 试回答下列问题: (1)上述实验中,__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求原固体样品中氯化镁的质量分数。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数。(计算结果保留小数点后一位) |
“黄铜”是铜锌合金,具有较好机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0 g某种黄铜投入100 g某稀硫酸中,恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8 g.请计算: (1)产生氢气的质量为____g. (2)这种黄铜中铜的质量分数是多少? (3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%) |
(7分)实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。 (1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 (2)取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器) 测定溶液的pH,得到的数据如下:
加入氢氧化钠 的体积/mL
| 0
| 1.0
| 8.0
| 9.5
| 10.5
| 12.0
| 16.5
| 烧杯中溶液pH
| 1.0
| 1.3
| 2.0
| 3.9
| 9.9
| 11.9
| 12.8
| 依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧 化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。 (3)根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL,A点所表示的溶液中溶质的化学式为 。 (4)计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算) |
在反应x+2y=R+2M中,当1.6gx与y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成的R和M的质量之比为11∶9,则在此反应中y和M的质量之比 ( )A.23∶9 | B.16∶9 | C.32∶9 | D.46∶9 |
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