某碳酸钙样品（含一种杂质）10克，与足量的盐酸反应得4.4克CO2，则杂质为（　　）A．Na2CO3B．NaHCO3C．MgCO3D．KHCO3

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某碳酸钙样品（含一种杂质）10克，与足量的盐酸反应得4.4克CO₂，则杂质为（　　）

A．Na₂CO₃

B．NaHCO₃

C．MgCO₃

D．KHCO₃

答案

根据碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳的关系式可以知道：
CaCO₃～CO₂Na₂CO₃～CO₂ NaHCO₃～CO₂ MgCO₃～CO₂ KHCO₃～CO₂
100 44106 4484 44 844410044
等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、碳酸氢钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：碳酸氢钠=碳酸钠＞碳酸氢钾=碳酸钙＞碳酸钠；
假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳等于4.4g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量等于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量等于100，则含有的杂质可能是碳酸氢钾，
故选：C．

举一反三

两份质量相同的碳酸钙：一份与足量的稀盐酸反应，另一份高温煅烧，则所得二氧化碳的质量是（　　）

A．比盐酸反应的多	B．高温分解的多
C．一样多	D．无法判断

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将6克石灰石样品与足量的盐酸反应，产生2.2克CO₂，求该样品中碳酸钙的质量分数．

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把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装人大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．该反应化学方程式为：2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
（1）二氧化锰在该反应中，它的______和______没有改变．
（2）根据______定律，可制得氧气______g．
（3）15.5g氯酸钾和二氧化锰混合物中含二氧化锰质量分数是______．

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2012年1月份15日以来，广西龙江河镉污染事件备受外界关注．污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全．有一种粗略测定污水中镉含量的方法（假设污水中的Cd²⁺全部以CdCl₂存在），其反应原理是：CdCl₂+2NaOH=Cd（OH）₂↓+2NaCl．现取河段1000mL水样，向其中加入一定量的烧碱溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥后称量沉定为0.146mg．试回答：
（1）上述测定反应的基本类型为______；
（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标．（国家标准GB5749-2006《生活用水卫生标准》CdCl₂≤0.008mg/L）

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在探究中和反应的有关实验时，小明取10克10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加无色酚酞试液，溶液变红色．然后，他用滴管吸取10%稀盐酸逐滴滴入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液恰好消失．试计算：
（1）在此过程中，烧杯中溶液pH的变化为______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在此过程中，滴加稀盐酸的质量是多少克？

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某碳酸钙样品（含一种杂质）10克，与足量的盐酸反应得4.4克CO2，则杂质为（ ）A．Na2CO3B．NaHCO3C．MgCO3D．KHCO3