已知6.5克锌和100克稀盐酸恰好完全,试计算:(1)理论上可以得到多少氢气?(2)盐酸的溶质质量分数?(3)反应后生成物的溶质质量分数?
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已知6.5克锌和100克稀盐酸恰好完全,试计算: (1)理论上可以得到多少氢气? (2)盐酸的溶质质量分数? (3)反应后生成物的溶质质量分数? |
答案
设生成氢气的质量、参加反应的氯化氢的质量、生成氯化锌的质量分别为x、y、z, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑, 6573 1362 6.5g yz x =,=,=, x=0.2g,y=7.3g,z=13.6g, (1)理论上可以得到0.2g氢气. (2)盐酸的溶质质量分数为:×100%=7.3%; 答:盐酸的溶质质量分数为7.3%. (3)反应后所得溶液的质量为:6.5g+100g-0.2g=106.3g, 反应后生成物氯化锌的溶质质量分数为:×100%=12.8%; 答:反应后生成物氯化锌的溶质质量分数为12.8%. |
举一反三
80g质量分数为10%的氯化钾溶液与110g质量分数为20%的氯化钾溶液相混合,混合后溶液中溶质的质量分数是( ) |
某碳酸钙样品(含一种杂质)10克,与足量的盐酸反应得4.4克CO2,则杂质为( )A.Na2CO3 | B.NaHCO3 | C.MgCO3 | D.KHCO3 |
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两份质量相同的碳酸钙:一份与足量的稀盐酸反应,另一份高温煅烧,则所得二氧化碳的质量是( )A.比盐酸反应的多 | B.高温分解的多 | C.一样多 | D.无法判断 |
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将6克石灰石样品与足量的盐酸反应,产生2.2克CO2,求该样品中碳酸钙的质量分数. |
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装人大试管中,加热制取氧气.待反应完全后,将试管冷却、称量,得到10.7g固体物质.该反应化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑ (1)二氧化锰在该反应中,它的______和______没有改变. (2)根据______定律,可制得氧气______g. (3)15.5g氯酸钾和二氧化锰混合物中含二氧化锰质量分数是______. |
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