把不纯的铁看作纯二价金属M,设其相对原子质量为X,则 M+H2SO4═MSO4+H2↑ X 2 2.8g0.09g = X≈62.2 即组成金属的相对原子质量一定是一个比62.2大,一个小于62.2.由于铁的相对原子质量是56<62.2,所以另一金属的应该是相对原子质量大于62.2.且能和酸反应得到氢气. A中钠的化合价是+1价,化为+2价,为2Na,其相对质量为23×2=46<62.2,不符合题意; B中铝的化合价是+3价,化为+2价,为Al,其相对质量为×27=18<62.2,不符合题意; C中锌的化合价是+2价,相对原子质量为65>62.2,符合题意; D中镁的化合价是+2价,相对原子质量为24<62.2,不符合题意; 故选:C. |