Ⅰ．实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为______mL．（水的密度为1g/mL）Ⅱ．某兴趣小组取150克双
题型：不详难度：来源：
Ⅰ．实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为______mL．（水的密度为1g/mL）
Ⅱ．某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8克．试计算：
①该实验中生成氧气的物质的量______摩尔．
②参加反应的双氧水的物质的量______．（根据化学方程式列式计算） |
答案
Ⅰ．设需要加入水的体积为x，则根据溶液稀释前后溶质的质量不变可得：
100g×6%=（100g-x×1g/mL）×30%
解得：x=80mL
Ⅱ．①根据质量守恒定律可以知道，生成二氧化碳的质量为：150g+3.0g-149.8g=3.2g
所以反应生成氧气的物质的量为：3.2g÷32g/mol=0.1mol
②设参加反应的双氧水的物质的量为x
2H2O22H2O+O2↑
21
x0.1mol
=
解得：x=0.2mol
故答案为：Ⅰ、80；
Ⅱ．①0.1；
②0.2mol． |
举一反三
某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中Na2CO3的含量，取等质量的四份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验．实验数据记录如下表．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | | 纯碱试样的质量/g | 60 | 60 | 60 | 60 | | 盐酸的体积/mL | 50 | 100 | 150 | 200 | | 生成气体的质量/g | 7.3 | 14.6 | 22 | 22 | | 钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？ | | 过氧化钠（Na2O2）能吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸．其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现有不纯过氧化钠100.0g（杂质不参加反应）与足量的二氧化碳反应，生成氧气的质量为16g．求过氧化钠的质量分数是多少？ | 将一定量的化学式为xFeSO4•y（NH4）2SO4．6H2O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g．则关于x、y关系正确的是（ ）| A．x：y=1：1 | B．x：y=1：2 | C．x：y=1：4 | D．x：y=2： |
| 某兴趣小组分别向80.00g10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化．实验测得，向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如表所示：
| 实验序号 | NaOH溶液的质量（g） | 稀盐酸的体积（mL） | 最后所得固体质量（g） | | 1 | 80.00 | 100.00 | 11.70 | | 2 | 80.00 | 80.00 | 11.70 | | 3 | 80.00 | 60.00 | 11.43 |
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