铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？
题型：不详难度：来源：
| 铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？ |
答案
设合金中铁的质量是x，则锌的质量是8.85g-x，铁生成氢气的质量是a，锌生成氢气的质量是b
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x a
=
a=x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
8.85g-x b
=
b=
则有x+=0.3g，解得x=5.6g，则锌的质量是8.85g-5.6g=3.25g；
答：合金中铁、锌的质量分别为5.6g、3.25g． |
举一反三
| 将3.6g木炭粉放入充有8.0g氧气的密闭容器中反应，试求完全反应后生成物的质量？ |
将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物45克（杂质不气化、不反应）求：
（1）生成铜多少克？
（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？ |
| 今有6.5g Zn，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克KClO3完全分解时放出的氧气完全化合成水． |
| 向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？注：KI+AgNO3═AgI↓+KNO3． |
| 取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气，开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2的质量分数变为25%，则KClO3的分解率为多少？ |
最新试题
热门考点