铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得0.3g氢气,求合金中铁、锌的质量各为多少?

铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得0.3g氢气,求合金中铁、锌的质量各为多少?

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铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得0.3g氢气,求合金中铁、锌的质量各为多少?
答案
设合金中铁的质量是x,则锌的质量是8.85g-x,铁生成氢气的质量是a,锌生成氢气的质量是b
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56 2
x a
56
2
=
x
a

a=
x
28
x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65 2
8.85g-x b
65
2
=
8.85g-x
b

b=
16.7g-2x
65

则有
x
28
x+
16.7g-2x
65
=0.3g,解得x=5.6g,则锌的质量是8.85g-5.6g=3.25g;
答:合金中铁、锌的质量分别为5.6g、3.25g.
举一反三
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(1)生成铜多少克?
(2)该氧化铜试样中氧化铜的质量分数?
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今有6.5g Zn,把它投入足量的稀硫酸中,放出的氢气可跟多少克KClO3完全分解时放出的氧气完全化合成水.
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