(1)根据浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数, 所需盐酸质量==27.0g,体积为27.0g÷1.18g/cm3=23cm3=23mL,选用50mL的量筒; (2)无论10g的样品是纯的碳酸钙还是氢氧化镁,完全反应需要的盐酸都不超过10g,所以盐酸是过量的.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳,而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳,当气体质量不再改变,说明碳酸钙已经反应完全,所以4分钟后反应已完全; 设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 3.3g =,x=7.5g 该水垢中CaCO3的质量分数为:×100%=75% 答:(1)27.0,50mL; (2)答:该水垢中CaCO3的质量分数为75%. |