由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的混合物12g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L氢气（密度为0.09g/L），可判断混合物中必含有（　　）A．NaB．MgC．

题型：不详难度：来源：

由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的混合物12g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L氢气（密度为0.09g/L），可判断混合物中必含有（　　）

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Zn

答案

生成氢气的质量为：5.6L×0.09g/L=0.504g，
设混合物为M，相对原子质量为X，当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式，
M+2HCl═MCl₂+H₂↑
x2
12g0.504g

x

12g

=

2

0.504g

解得：x=47.6
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于47.6，而另一个大于47.6；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于47.6，分析题给的四种金属都能和稀盐酸反应，而钠的在形成化合物时其化合价为+1甲价，所以钠的相对原子质量折合为+2价时为：23×

+2

+1

=46，镁的相对原子质量为24，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以折合为27×

+2

+3

=18，锌的相对原子质量为65，根据上述分析可以知道，相对原子质量大于47.6的只有锌，所以上述四种金属的任意两种组合，必须有锌．
故选D．