取0.1mol碳酸钙高温分解,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%.则下列判断正确的是(  )A.生成了2g二氧化碳B.生成了0.1mol

取0.1mol碳酸钙高温分解,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%.则下列判断正确的是(  )A.生成了2g二氧化碳B.生成了0.1mol

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取0.1mol碳酸钙高温分解,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%.则下列判断正确的是(  )
A.生成了2g二氧化碳B.生成了0.1mol氧化钙
C.剩余固体质量为5gD.剩余碳酸钙质量为8g
答案
由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g,所以钙元素的质量为10g×
40
100
=4g;则反应后固体的质量为:
4g
50%
=8g,所以生成的二氧化碳质量是10g-8g=2g;
设生成氧化钙的质量是x
CaCO3
高温
.
CaO+CO2
56 44
x 2g
56
x
=
44
2g

x=2.55g 这些氧化钙的物质的量为
2.55g
56g/mol
=0.05mol
根据以上分析可知A选项正确,BCD错误
故选A
举一反三
取大理石和盐酸反应后的废液50g,逐滴加入碳酸钠溶液,根据实验测定的数据绘出右图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量.横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量下列说法正确的是(  )
A.图中oa段表示生成的沉淀量
B.c点表示碳酸钠恰好完全反应
C.废液中盐酸的质量分数是7.3%
D.废液中含氯化钙0.1mol

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将6.8g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6g.试计算:
(1)生成氢气的质量.
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%).
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由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的混合物12g,跟足量的盐酸反应,产生5.6L氢气(密度为0.09g/L),可判断混合物中必含有(  )
A.NaB.MgC.AlD.Zn
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在天平的右盘放入A烧杯,在天平的左盘放入B烧杯,分别加入等质量的等质量分数的稀盐酸,天平恰好平衡,在A中加入碳酸钙,B中加入等质量的铜片,直到两杯中不再发生变化后,调整游码至4.4g,天平又处于平衡,则B杯中加入铜的质量为(  )
A.4.4gB.4.8gC.5.6gD.10g
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把26g含有SiO2杂质的碳酸钙在高温下加热到质量不变,冷却后为17.2g,原物质中含碳酸钙______%,最后所得固体由______组成.
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