取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（　　）A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol

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取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（　　）

A．生成了2g二氧化碳	B．生成了0.1mol氧化钙
C．剩余固体质量为5g	D．剩余碳酸钙质量为8g

答案

由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g，所以钙元素的质量为10g×

100

=4g；则反应后固体的质量为：

50%

=8g，所以生成的二氧化碳质量是10g-8g=2g；
设生成氧化钙的质量是x
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
56 44
x 2g

x=2.55g 这些氧化钙的物质的量为

2.55g

56g/mol

=0.05mol
根据以上分析可知A选项正确，BCD错误
故选A

举一反三

取大理石和盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测定的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量．横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量下列说法正确的是（　　）

A．图中oa段表示生成的沉淀量

B．c点表示碳酸钠恰好完全反应

C．废液中盐酸的质量分数是7.3%

D．废液中含氯化钙0.1mol

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将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

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由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的混合物12g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L氢气（密度为0.09g/L），可判断混合物中必含有（　　）

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Zn

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在天平的右盘放入A烧杯，在天平的左盘放入B烧杯，分别加入等质量的等质量分数的稀盐酸，天平恰好平衡，在A中加入碳酸钙，B中加入等质量的铜片，直到两杯中不再发生变化后，调整游码至4.4g，天平又处于平衡，则B杯中加入铜的质量为（　　）

A．4.4g

B．4.8g

C．5.6g

D．10g

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把26g含有SiO₂杂质的碳酸钙在高温下加热到质量不变，冷却后为17.2g，原物质中含碳酸钙______%，最后所得固体由______组成．

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