(1)由图象可知,反应结束时消耗的盐酸为50.0g,此时溶液中的溶质为氯化钠, 设原NaOH溶液的溶质的质量为x, 则由原子守恒可得 NaCl~HCl~NaOH, 36.540 50.0g×18.25% x =,解得x=10g, 则原NaOH溶液的质量分数为×100%=20.00%, 答:原NaOH溶液的质量分数为20.00%; (2)①由图象可知,NaOH溶液中通入CO2后,溶质为NaOH和Na2CO3, 设质量分别为m、n,则 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 m 12.5g×18.25% =, 解得m=2.50g, Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 n (50-12.5)g×18.25% =, 解得n=9.94g, ②溶质为碳酸钠和碳酸氢钠.设它们的质量分别为x、y,生成的碳酸氢钠为z,则 Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3, 106 36.5 84 x 12.5g×18.25% z =,=,解得x=6.63g,z=5.25g NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O 84 36.5 (y+5.25g)(50-12.5)g×18.25% =(y+5.25g) | (50-12.5)g×18.25% | ,解得y=10.50g, 答:NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质若为NaOH和Na2CO3,质量分别为2.50g、9.94g;若为碳酸钠和碳酸氢钠,质量分别为6.63g、10.50g. |