为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲和乙两学生分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100g．甲向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；乙向所取稀硫酸中加入
题型：常州二模难度：来源：
为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲和乙两学生分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100g．甲向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；乙向所取稀硫酸中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有很少量剩余．有关实验的推理一定正确的是（ ）| A．原稀硫酸中溶质质量分数大于9.8%而小于19.6% | | B．反应后甲所得溶液中溶质一定只有硫酸锌 | | C．乙实验中所得氢气的质量是甲的2倍 | | D．反应后乙所得溶液中还含有硫酸 |
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答案
A、根据两组实验进行比较，不难得出，100克稀硫酸溶液中所含溶质的质量应该大于和6.5g锌所消耗的硫酸而小于13g锌所消耗的硫酸，根据化学方程式进行计算可得6.5g锌消耗的硫酸的质量是9.8g，因此原硫酸溶液中溶质的质量分数大于9.8%而小于19.6%，故A正确；
B、根据题意可知，学生甲进行实验时酸溶液并没有全部参与反应，因此所得溶液中溶质既有生成的硫酸锌，也有剩余的硫酸，故B错误；
C、由于乙实验中的锌并没有完全反应，参与反应的锌的质量并不是甲实验中参与反应的锌的两倍，因此得到的氢气应该小于甲的2倍，故C错误；
D、由于乙实验中锌有剩余，即酸全部参与化学反应，因此乙所得溶液中不可能会有硫酸，故D错误；
故选A． |
举一反三
随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速．请阅读下文，回答下列问题：
（1）为保证人员安全，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN3）迅速分解成氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的．
①写出叠氮化钠分解反应的化学方程式______．
②若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解______g的叠氮化钠．（已知：常温常压下，氮气的密度约为1.2g/L．）
（2）催化转化器能将CO和NO2转化为N2 和CO2，从而减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO2气体的排放．CO2气体的大量排放能引起温室效应．为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为什么？______，______． |
某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有草木灰69g，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应（假设草木灰除K2CO3外，其他物质均不溶于水，也不与稀盐酸反应），生成标准状况下（0℃，l atm）的CO21.12L．试通过计算回答下列问题：
（1）设标准状况下，44g CO2气体的体积为22.4L，则1.12L CO2气体的质量是______g．
（2）加入稀盐酸的质量是______g．
（3）求草木灰中K2CO3的质量分数（写出解题过程）． |
| 在硬质玻璃管里装有16g氧化铜粉末，通入一氧化碳气体，加热一段时间后冷却，玻璃管内剩余固体的质量为 13.6g．求：剩余固体中含有哪些物质？它们的质量分别是多少？ |
| 氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质．为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数，某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中，然后加入20g稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为24.86g．计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数． |
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