现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g,加水完全溶解得到混合溶液60g,再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g,这时恰好完全反应,过滤,得到100
题型:岳阳难度:来源:
现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g,加水完全溶解得到混合溶液60g,再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g,这时恰好完全反应,过滤,得到100g滤液(假设过滤过程中溶液质量无损失). 试计算(1)求原固体混合物中CaCl2的质量; (2)滤液中溶质的质量分数. |
答案
碳酸钙的质量=60g+50g-100g=10g(1分) 设混合物中CaCl2的质量为x,生成的NaCl的质量为y CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(1分) 111 117 100 x y 10g ∴== 解之得x=11.1g(1分) y=11.7g(1分) 溶液中溶质的质量为:11.7g+(20g-11.1g)=20.6g(1分) 溶液中溶质的质量分数为:×100%=20.6% 答:原固体混合物中CaCl2的质量为11.1g,滤液中溶质的质量分数为20.6%. |
举一反三
某课外小组对氧化铜和铜的混合物成分进行探究.他们称取10g此样品,向其中加入适量的稀硫酸,使之恰好完全反应后,过滤,得到溶质的质量分数为10%的溶液及2g滤渣(反应的化学方程式:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O). 请你计算: (1)10g此样品中铜的质量是______g. (2)样品中铜元素与氧元素的质量比. (3)所加入的稀硫酸中溶质的质量分数? |
某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.若该实验条件下CO2的密度为1.9g/L,计算生成二氧化碳气体的体积.(计算结果保留1位小数) |
把10g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前(铁、铜混合物和盐酸)减少了0.2g,求混合物中铜的质量分数. |
含有少量铜粉的氢氧化镁粉末(均匀混合),其中镁元素的质量分数为40%.取该混合物粉末30g与一定量的20%的硫酸恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数?(计算结果保留两位小数) |
某校研究性学习小组要制取少量的氢气,实验室提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.研究小组取含杂质的锌粒32.5g,与100g该稀硫酸刚好完全反应,经测定,制取氢气反应后的剩余物的质量为132.1g. (1)根据质量守恒定律,所制得的氢气质量为______g; (2)计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数(有关化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) |
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