某课外小组对氧化铜和铜的混合物成分进行探究.他们称取10g此样品,向其中加入适量的稀硫酸,使之恰好完全反应后,过滤,得到溶质的质量分数为10%的溶液及2g滤渣(
题型:房山区一模难度:来源:
某课外小组对氧化铜和铜的混合物成分进行探究.他们称取10g此样品,向其中加入适量的稀硫酸,使之恰好完全反应后,过滤,得到溶质的质量分数为10%的溶液及2g滤渣(反应的化学方程式:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O). 请你计算: (1)10g此样品中铜的质量是______g. (2)样品中铜元素与氧元素的质量比. (3)所加入的稀硫酸中溶质的质量分数? |
答案
(1)铜不与硫酸反应,而氧化铜可溶解于硫酸溶液,因此所得滤渣即铜的质量; 故答案为:2; (2)混合物中氧化铜的质量=10g-2g=8g Cu元素质量=2g+8g××100%=8.4g O元素质量=8g××100%=1.6g Cu、O元素质量比=8.4:1.6=21:4 答:样品中铜元素与氧元素的质量比为21:4; (3)设参加反应的H2SO4的质量为x;生成CuSO4的质量为y CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 98 160 8g x y = x=9.8g = y=16g 反应后所得硫酸铜溶液的质量=16g÷10%=160g,则消耗稀硫酸的质量=160g-8g=152g 所加入的稀硫酸的溶质质量分数=×100%=6.4% 答:所加入的稀硫酸中溶质的质量分数为6.4%. |
举一反三
某同学用100g含碳酸钙90%的大理石与足量稀盐酸发生反应,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.若该实验条件下CO2的密度为1.9g/L,计算生成二氧化碳气体的体积.(计算结果保留1位小数) |
把10g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前(铁、铜混合物和盐酸)减少了0.2g,求混合物中铜的质量分数. |
含有少量铜粉的氢氧化镁粉末(均匀混合),其中镁元素的质量分数为40%.取该混合物粉末30g与一定量的20%的硫酸恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数?(计算结果保留两位小数) |
某校研究性学习小组要制取少量的氢气,实验室提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.研究小组取含杂质的锌粒32.5g,与100g该稀硫酸刚好完全反应,经测定,制取氢气反应后的剩余物的质量为132.1g. (1)根据质量守恒定律,所制得的氢气质量为______g; (2)计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数(有关化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) |
实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数,他们取该溶液34g于烧杯中,加入3gMnO2完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g,请你和他们一起计算: (1)反应后生成氧气的质量是多少? (2)所取溶液中溶质的质量是多少? (3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少? |
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