含有少量铜粉的氢氧化镁粉末（均匀混合），其中镁元素的质量分数为40%．取该混合物粉末30g与一定量的20%的硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数？（
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| 含有少量铜粉的氢氧化镁粉末（均匀混合），其中镁元素的质量分数为40%．取该混合物粉末30g与一定量的20%的硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数？（计算结果保留两位小数） |
答案
设氢氧化镁的质量为xg
Mg（OH）2～Mg
58 24
x 30g×40%=12g
=
解答 x=29g；
设反应的硫酸的质量为y，硫酸镁的质量为z．
Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4 +2H2O
58 98 120
29g y z
==
解答 y=49g，z=60g；
硫酸溶液的质量为 49g÷20%=245g
硫酸镁溶液的质量为 29g+245g=274g
硫酸镁溶液的溶质质量分数为 60g÷275g×100%=21.90%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数21.90%． |
举一反三
某校研究性学习小组要制取少量的氢气，实验室提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．研究小组取含杂质的锌粒32.5g，与100g该稀硫酸刚好完全反应，经测定，制取氢气反应后的剩余物的质量为132.1g．
（1）根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为______g；
（2）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数（有关化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） |
实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）所取溶液中溶质的质量是多少？
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ |
| 在实验室中制取88g二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟盐酸反应？若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应），需这种石灰石多少克？ |
取铜和氧化铜的混合物10g，加入一定量的稀硫酸，测得恰好完全反应后，得到溶质质量分数为16%的溶液100g．计算：
（1）固体混合物中铜的质量分数．
（2）稀硫酸的溶质质量分数． |
工业上用电解氯化钠溶液的方法生产NaOH，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若生产100kgNaOH，理论上产生H2多少千克？ |
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