实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数,他们取该溶液34g于烧杯中,加入3gMnO2完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为
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实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数,他们取该溶液34g于烧杯中,加入3gMnO2完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g,请你和他们一起计算: (1)反应后生成氧气的质量是多少? (2)所取溶液中溶质的质量是多少? (3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少? |
答案
根据质量守恒定律,反应后生成氧气的质量=34g+3g-33.8g=3.2g 设参加反应的过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g = x=6.8g 过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=20% 答:(1)反应后生成氧气的质量是3.2g;(2)所取溶液中溶质的质量是6.8g;(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20% |
举一反三
在实验室中制取88g二氧化碳,需要多少克碳酸钙跟盐酸反应?若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应(杂质不与盐酸反应),需这种石灰石多少克? |
取铜和氧化铜的混合物10g,加入一定量的稀硫酸,测得恰好完全反应后,得到溶质质量分数为16%的溶液100g.计算: (1)固体混合物中铜的质量分数. (2)稀硫酸的溶质质量分数. |
工业上用电解氯化钠溶液的方法生产NaOH,反应的化学方程式为: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,若生产100kgNaOH,理论上产生H2多少千克? |
从某化工厂电解槽取出的某个溶液样品中,溶质主要为氢氧化钠和氯化钠(其它溶质可忽略不计),已测得该溶液的密度为1.2g/mL,为进一步测定其中氢氧化钠的含量,取该溶液样品25mL与稀硫酸反应,当加入H2SO40.0375mol时恰好完全中和.请根据化学方程式列式计算: (1)25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克? (2)该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少? |
一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应,所得溶液的质量为109.2g,其中溶质的质量分数为13%,计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数.(计算过程保留两位小数) |
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