铜、银不能和稀硫酸反应; 设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X, Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 5.6g X = X=0.2g; 设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 5.6g Y = Y=0.17g, 设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z, Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 5.6g Z = Z=0.47g, 由以上计算可知,当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气, 当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气, 当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气, 由此可知,不纯的铁5.6g中,如果含有锌,则生成的氢气小于0.2g,如果含有镁,则生成的氢气大于0.2g, 不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是镁. 故选:C. |