实验课上,老师拿出两瓶无标签的溶液,一瓶是过氧化氢溶液,一瓶是水,要求学生鉴别,并帮助贴上标签.(1)你的鉴别方法是______. (2)实验室若用34g过氧化
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实验课上,老师拿出两瓶无标签的溶液,一瓶是过氧化氢溶液,一瓶是水,要求学生鉴别,并帮助贴上标签. (1)你的鉴别方法是______. (2)实验室若用34g过氧化氢完全分解,产生氧气的质量为多少克? 小丽的计算方法是:利用化学反应前后元素守恒原理来计算.她分析得出:产生氧气的质量等于过氧化氢中氧元素的质量. 计算如下:34g过氧化氢中氧元素的质量=34g×32/34=32g 所以,氧气的质量为32g 你的另外做法是:______ 通过分析你认为小丽的做法是否正确?______,理由______. |
答案
(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下可以放出氧气,故取样于试管中加入少许二氧化锰,若冒气泡的是过氧化氢溶液,不冒气泡的则是水; (2)设34g过氧化氢完全分解,产生氧气的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 2×34 32 34g x = x=16g (3)因为过氧化氢分解生成水和氧气,过氧化氢中的氧元素并没有全部转化成氧气,故不正确. 故答案为:(1)取样于试管中加入少许二氧化锰,若冒气泡的是过氧化氢溶液,不冒气泡的则是水; (2)根据化学方程式进行计算; (3)不正确;过氧化氢的氧元素质量有一部分进入水中,有一部分进入氧气; |
举一反三
与相同质量的氧气反应,消耗下列物质质量最多的是( ) |
5g磷与5g氧气反应,生成P2O5的质量( )A.一定等于10g | B.不一定等于10g | C.一定不等于10g | D.是10g |
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用Mg、Al分别跟稀H2SO4反应,制取相同质量H2,消耗Mg和Al的质量比为〔提示:Mg+H2SO4=Mg SO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑)( ) |
加热29.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物,待完全反应,将剩余固体物质冷却后称得其质量为19.9g,求: (l)可制取氧气的质量是多少? (2)剩余固体中含有哪些物质?质量各得多少? |
下列物质在一定条件下都会分解,生成氧气,若相同质量的下列物质完全分解,生成O2的质量最多的是( ) |
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