(1)某氧化物既能跟某些金属氧化物反应,又能跟某些非金属氧化物反应,但反应后都不生成盐.请写出该氧化物分别与金属氧化物、非金属氧化物反应的化学方程式各一例:Ca
题型:不详难度:来源:
(1)某氧化物既能跟某些金属氧化物反应,又能跟某些非金属氧化物反应,但反应后都不生成盐.请写出该氧化物分别与金属氧化物、非金属氧化物反应的化学方程式各一例:CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+H2O=H2CO3 (答案合理均可)CO2+H2O=H2CO3 (答案合理均可). (2)人的胃液中含有少量某种酸,可以帮助消化,这种酸是盐酸盐酸(填名称).胃酸过多的病人,可服用胃舒平(有效成分是氢氧化铝),其原理用化学方程式表示为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,也可以服用含小苏打(NaHCO3)的药品,其原理用化学方程式表示为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑. (3)若10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应,则在100g稀盐酸中,溶质的化学式为HClHCl,其质量为7.37.3g;完全反应后,所得溶液的质量为105.6105.6g. |
答案
(1)水能和氧化钙生成氢氧化钙还能和二氧化碳生成碳酸,氢氧化钙和碳酸分别属于碱和盐,所以水符合要求故答案:CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+H2O=H2CO3 (2)胃液的主要成分是盐酸,盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水,盐酸还可与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故答案:盐酸 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成二氧化碳的质量为y, (3)设100g稀盐酸中溶质的质量为x, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 10g x y = x=7.3g = y=4.4g 根据质量守恒定律可知:10g+100g-4.4g=105.6g 故(3)答案:HCl 7.3 105.6 |
举一反三
由氧化铜和木炭混合而成的混合物称重20g,将其放入大试管内加强热,使两者充分反应,停止加热并冷却,称得剩余固体的质量为15.6g(碳与试管内少量氧气的反应忽略不计). Ⅰ.计算反应中生成二氧化碳______mol. Ⅱ.计算反应后生成铜的物质的量______(根据化学方程式列式计算). |
将CO和CO2的混合气体10克通入足量的石灰水中,生成10克沉淀,则原混合气体中CO有______克. |
氢气的燃烧值为142800千焦/千克,现把2.7克铝块投入足量的硫酸溶液中充分反应,使产生的氢气完全燃烧且完全被0.2千克20℃的水吸收,则能使水温升高到______℃. |
家里蒸馒头用的纯碱中常含有少量的氯化钠,某实验小组要测完该纯碱中碳酸钠的含量,现取该纯碱样品8g,加入一定质量的某稀盐酸中到不再产生气泡为止,得到2.2g气体,试计算并回答 (1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数? (2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量? (3)你能否算出反应后所得到溶液中溶质质量分数______,你的理由是______. |
小明同学为了测定某铜锌混合物中铜的质量分数,先取相同质量的混合物分置于三个等质量(100g)的烧杯中,再分别加入稀硫酸充分反应,有关实验数据如下:
| 第1杯 | 第2杯 | 第3杯 | 混和物质量 | 20g | 20g | 20g | 稀硫酸质量 | 50g | 100g | 150g | 反应后烧杯及其中物质质量 | 169.8g | 219.6g | 269.6g |
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