钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）．求：（1）生成NaOH的质量是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少
题型：黄石难度：来源：
钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）．求：
（1）生成NaOH的质量是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ |
答案
（1）设氢氧化钠的质量为X，氢气的质量为Y．
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46 80 2
4.6g X Y
==
X=8.0g
Y=0.2g
（2）反应后溶液的质量=95.6克+4.6克-0.2克=100克，则溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%=8%．
答：生成氢氧化钠的质量为8.0克；反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为8%． |
举一反三
我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种．
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为______．
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是______t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁______t（计算结果保留整数）． |
将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应．过滤后得到117g溶液．
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量．
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数． |
现有氯酸钾和二氧化锰组成的混合物32g，加热到不再分解为止，称得剩余固体的质量为22.4g，求：
（1）氯酸钾的相对分子质量是______，钾元素、氯元素、氧元素的质量比是______．
（2）求混合物中氯酸钾的质量． |
实验室制取氧气，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%．有同学列出如下等式：M×a%=（M-MO2）×b%．对这个等式的最合理的分析是（ ）| A．依据了质量守恒 | | B．依据了催化剂在反应前后质量守恒 | | C．依据了元素守恒 | | D．依据了原子在反应前后个数守恒 |
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已知在密闭容器中C还原CuO的产物按照二者混合时的质量比不同，既可能是Cu2O（红色），也可能是Cu，还可能是Cu2O和Cu的混合物．现有CuO和炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物．假设反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得到沉淀2g，则理论上所得到红色固体的质量为（ ）| A．2.56g | B．3.36g | C．4g | D．5.76g |
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