甲、乙、丙三位同学对某化工厂生产的硫酸铜样品（仅含有硫酸钠杂质），进行检测：
各取10.0g样品溶于一定量的水中得到50.0g溶液，再分别加入相同质量分数、不同质量的氢氧化钠溶液，反应得到的蓝色沉淀氢氧化铜〔Cu（OH）2〕的实验数据如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | | 加入氢氧化钠溶液质量/g | 30.0 | 40.0 | 50.0 | | 反应得到的Cu（OH）2沉淀的质量/g | 3.7 | 4.9 | 4.9 |
答案
（1）氢氧化铜中铜、氧、氢元素质量之比为：64：（16×2）：（1×2）=32：16：1
故答案为：32：16：1
（2）设生成4.9g氢氧化铜沉淀时，消耗硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 4.9g
=
x=8g
样品中硫酸铜的质量分数=×100%=80%
（3）设设生成4.9g氢氧化铜沉淀时，同时生成硫酸钠的质量为y
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
98 142
4.9g y
=
y=7.1g
乙同学实验后所得溶液中的硫酸钠的质量分数=| 7.1g+(10g-8g) | | 50g+40g- 4.9g |
×100%=10.7%
答：（2）样品中硫酸铜的质量分数为80%
（3）乙同学实验后过滤，所得溶液硫酸钠的质量分数为10.7% |
举一反三
钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）．求：
（1）生成NaOH的质量是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ | 我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种．
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为______．
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是______t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁______t（计算结果保留整数）． | 将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应．过滤后得到117g溶液．
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量．
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数． | 现有氯酸钾和二氧化锰组成的混合物32g，加热到不再分解为止，称得剩余固体的质量为22.4g，求：
（1）氯酸钾的相对分子质量是______，钾元素、氯元素、氧元素的质量比是______．
（2）求混合物中氯酸钾的质量． | 实验室制取氧气，取MnO2和KClO3混合粉末M g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%．有同学列出如下等式：M×a%=（M-MO2）×b%．对这个等式的最合理的分析是（ ）| A．依据了质量守恒 | | B．依据了催化剂在反应前后质量守恒 | | C．依据了元素守恒 | | D．依据了原子在反应前后个数守恒 |
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