甲、乙、丙三位同学对某化工厂生产的硫酸铜样品(仅含有硫酸钠杂质),进行检测:各取10.0g样品溶于一定量的水中得到50.0g溶液,再分别加入相同质量分数、不同质

甲、乙、丙三位同学对某化工厂生产的硫酸铜样品(仅含有硫酸钠杂质),进行检测:各取10.0g样品溶于一定量的水中得到50.0g溶液,再分别加入相同质量分数、不同质

题型:不详难度:来源:
甲、乙、丙三位同学对某化工厂生产的硫酸铜样品(仅含有硫酸钠杂质),进行检测:
各取10.0g样品溶于一定量的水中得到50.0g溶液,再分别加入相同质量分数、不同质量的氢氧化钠溶液,反应得到的蓝色沉淀氢氧化铜〔Cu(OH)2〕的实验数据如下表:
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加入氢氧化钠溶液质量/g30.040.050.0
反应得到的Cu(OH)2沉淀的质量/g3.74.94.9
(1)氢氧化铜中铜、氧、氢元素质量之比为:64:(16×2):(1×2)=32:16:1
故答案为:32:16:1
(2)设生成4.9g氢氧化铜沉淀时,消耗硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
160            98
x              4.9g
160
x
=
98
4.9g
 
x=8g
样品中硫酸铜的质量分数=
8g
10g
×100%=80%
(3)设设生成4.9g氢氧化铜沉淀时,同时生成硫酸钠的质量为y
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
               98        142
              4.9g        y
98
4.9g
=
142
y

y=7.1g
乙同学实验后所得溶液中的硫酸钠的质量分数=
7.1g+(10g-8g)
50g+40g- 4.9g
×100%=10.7%
答:(2)样品中硫酸铜的质量分数为80%
(3)乙同学实验后过滤,所得溶液硫酸钠的质量分数为10.7%
钠与水反应生成NaOH和H2,现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余).求:
(1)生成NaOH的质量是多少?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
我国钢铁产量多年居世界第一位,每年要进口大量的铁矿石,赤铁矿(主要成分是氧化铁)是其中的一种.
(1)氧化铁中铁元素的质量分数为______.
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中,氧化铁的质量是______t,用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁______t(计算结果保留整数).
将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后,恰好完全反应.过滤后得到117g溶液.
请计算:(1)反应后生成沉淀的质量.
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数.
现有氯酸钾和二氧化锰组成的混合物32g,加热到不再分解为止,称得剩余固体的质量为22.4g,求:
(1)氯酸钾的相对分子质量是______,钾元素、氯元素、氧元素的质量比是______.
(2)求混合物中氯酸钾的质量.
实验室制取氧气,取MnO2和KClO3混合粉末M g,其中MnO2在固体混合物中的质量占a%,加热一段时间后,KClO3部分分解,MnO2的含量增加为b%.有同学列出如下等式:M×a%=(M-MO2)×b%.对这个等式的最合理的分析是(  )
A.依据了质量守恒
B.依据了催化剂在反应前后质量守恒
C.依据了元素守恒
D.依据了原子在反应前后个数守恒