现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成5.8g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为16.7%．
题型：东丽区模拟难度：来源：
现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成5.8g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为16.7%．试计算：
（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数． |
答案
设原混合物中硫酸镁的质量分数为x，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为y，反应生成的硫酸钠的质量为z．
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80 58 142
x y 5.8g z
102：58=x：5.8g x=12g
80：58=y：5.8g y=8g
142：58=z：5.8g z=14.2g
（1）原混合物中硫酸镁的质量分数为×100%=93.8%
（2）反应后所得溶液的质量为=89.8g
所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=23.4%
或其它合理答案过程均给分 |
举一反三
用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）．
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数． |
为了探究放置很久的铝片，其成分是否发生了变化，化学兴趣小组的同学查阅了许多资料，做了如下工作：
[探究准备]准确称取3.6g铝片样品和80g一定质量分数的稀盐酸；
[进行实验]使3.6g铝片样品与80g稀盐酸充分反应，铝片完全溶解并放出气体（假设该气体都是铝与稀盐酸反应生成的）；
[收集数据]准确称量完全反应后溶液的总质量为83.3g；
[得出结论]请计算3.6g铝片样品中铝的质量，并回答铝片的成分是否发生了变化？
[反思交流]在金属活动性顺序中，铝的活动性比铁强，但很少见到生活中常用的铝制品生锈，为什么？ |
现有CaO和Ca（OH）2的固体混合物，测得其中氢元素的质量分数为2%．取100g该固体全部溶于足量的水中，再往所得的溶液中加入200g碳酸钠溶液，恰好完全反应．
（1）固体混合物中，Ca（OH）2的质量为；
（2）所用的碳酸钠溶液的质量分数为；
（3）反应完全后过滤，蒸发过滤后所得的溶液，得到固体的质量是多少克？． |
某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸．
（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠______g和水______ml．
（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求：在一定量石油产品中硫酸的质量． |
用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O） |
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