取氯化钠和氢氧化钠的固体混合物l0g,向其中加入l0%的稀盐酸至恰好完全反应,反应后溶液中无固体剩余,测得溶液的质量为83g.求:(1)原混合物中氢氧化钠的质量
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取氯化钠和氢氧化钠的固体混合物l0g,向其中加入l0%的稀盐酸至恰好完全反应,反应后溶液中无固体剩余,测得溶液的质量为83g. 求:(1)原混合物中氢氧化钠的质量. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%). |
答案
(1)由题意可知:反应的稀盐酸的质量为:83g-10g=73g;则反应的稀盐酸溶质的质量为:73g×10%=7.3g; 设原固体混合物中氢氧化钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y. NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 7.3g y ==; 解得:x=8g,y=11.7g; (2)氯化钠的总质量为:10g-8g+11.7g=13.7g; 反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=16.5% 答:(1)原混合物中含氢氧化钠8g. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.5%. |
举一反三
小彬同学想测定黄铜(含Cu、Zn)和硬铝(含铝、铜、镁、锰)两种合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器. (1)请你判断出他能测出铜的质量分数的合金是______. (2)小彬取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4g气体,请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数为多少? (3)若盐酸恰好用完,则计算盐酸中溶质的质量分数时还需要提供和测出的数据是______(选填序号) A.参加反应的金属质量;B.稀盐酸的质量 C.生成的气体质量;D.取用的合金质量. |
现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g,全部溶于50g水中,加入一定量的氢氧化钠溶液,恰好完全反应生成5.8g沉淀,过滤后,所得溶液中溶质的质量分数为16.7%.试计算: (1)原混合物中硫酸镁的质量分数; (2)所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数. |
用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中,恰好完全反应,收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出). 求:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数. |
为了探究放置很久的铝片,其成分是否发生了变化,化学兴趣小组的同学查阅了许多资料,做了如下工作: [探究准备]准确称取3.6g铝片样品和80g一定质量分数的稀盐酸; [进行实验]使3.6g铝片样品与80g稀盐酸充分反应,铝片完全溶解并放出气体(假设该气体都是铝与稀盐酸反应生成的); [收集数据]准确称量完全反应后溶液的总质量为83.3g; [得出结论]请计算3.6g铝片样品中铝的质量,并回答铝片的成分是否发生了变化? [反思交流]在金属活动性顺序中,铝的活动性比铁强,但很少见到生活中常用的铝制品生锈,为什么? |
现有CaO和Ca(OH)2的固体混合物,测得其中氢元素的质量分数为2%.取100g该固体全部溶于足量的水中,再往所得的溶液中加入200g碳酸钠溶液,恰好完全反应. (1)固体混合物中,Ca(OH)2的质量为; (2)所用的碳酸钠溶液的质量分数为; (3)反应完全后过滤,蒸发过滤后所得的溶液,得到固体的质量是多少克?. |
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