现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液
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| 现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和．计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%） |
答案
所加入稀硫酸中H2SO4的质量：98g×20%=19.6g；加入的氢氧化钠溶液中NaOH的质量：80g×10%=8g
设与NaOH反应的H2SO4的质量为x，生成的Na2SO4的质量为y1
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
8g x y1
= x=9.8g
= y1=14.2g
与Na2CO3反应的H2SO4的质量：19.6g-9.8g=9.8g
设与H2SO4反应的Na2CO3的质量为m，生成的Na2SO4的质量为y2，生成的CO2的质量为z
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
m 9.8g y2 z
= m=10.6g
= y2=14.2g
= z=4.4g
反应后溶液中Na2SO4的质量分数：| 14.2g+14.2g+12g-10.6g | | 12g+98g+80g-4.4g |
×100%=16.1%
答：恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数为16.1%． |
举一反三
化学课外活动小组的同学在实验室测定某电渡厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数．取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g．
（1）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数．
（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=______g． |
| 将锌镁铁铝的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200g含水88.6%的溶液．则得到氢气的质量是（ ） |
化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表，请计算生铁的纯度．（精确到0.1%） | 实验步骤 | 数据 | | （1）称取生铁样品放入烧杯中 | 14.5g | | （2）加入足量15%的盐酸 | 200.0g | | （3）称量反应后烧杯中物质总质量 | 214.0g | 取18g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入150g一定溶质的质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为161.4g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．
计算：（1）石灰石中杂质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） | 将锌粉和铜粉的混合物20g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g．试计算：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
（1）根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量为______g．
（2）求原混合物中锌粉的质量分数． | 最新试题
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