某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，设计了如下的实验：（1）用烧杯称取这种牙膏膏体100.0克；（2）向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出

题型：徐汇区二模难度：来源：

某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，设计了如下的实验：
（1）用烧杯称取这种牙膏膏体100.0克；
（2）向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200.0克；写出反应的化学方程式______．
（3）反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0g（所有质量数据均不含烧杯质量）．由此可知，上述实验中共可生成二氧化碳______g，样品中碳酸钙的质量百分含量为______．

答案

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
生成二氧化碳的质量为：100.0g+200.0g-278.0g=22.0g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                   22.0g

100

x

=

44

22.0g

x=50.0g
碳酸钙的质量分数为：

50.0g

100.0g

×100%=50%
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 
（2）22.0、50%．