课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定．取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g（杂质不与盐
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课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定．取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g（杂质不与盐酸反应）．请计算：（相对原子质量：Fe-56、O-16、Cl-35.5）
（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数．
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数． |
答案
（1）赤铁矿中Fe2O3的质量为：20g-4g=16g，
赤铁矿中Fe2O3的质量分数：×100%=80%；
（2）设滤液中FeCl3的质量为x，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1分）
160 2×162.5
16g x
=，
解之得：x==32.5g，
滤液中溶质的质量分数为：×100%=10%．
答：（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%；
（2）滤液中溶质的质量分数为10%． |
举一反三
医学上常用双氧水（H2O2）来清洗创口和局部抗菌．某同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.8g．请回答下列问题：
（1）生成的氧气为______g；蒸干烧杯内液体，所得固体物质为______g．
（2）试通过计算求该双氧水溶液的溶质质量分数． |
取一定质量的石灰石高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断中，错误的是（ ）| A．剩余固体中钙元素质量为4g | | B．反应中生成2.0g CO2气体 | | C．原来CaCO3的质量为10g | | D．剩余固体中有5.6gCaO |
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| 称取NaCl和BaCl2的固体混合物49.3g，加入167g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入142g的Na2SO4溶液，恰好反应生成BaSO4沉淀的质量为23.3g．（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）．计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ |
构皮滩电站是西电东送的标志性工程，电站建设正在紧锣密鼓地进行，百年大计，质量第一．某中学的初三学生在一次社会实践活动中，为了检验所用钢材是否合格，他们到钢材下料场的电锯下获取一包钢材粉末样品．回到实验室，同学们进行了分组实验，实验数据记录如下表：（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到0.1%）
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | | 烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g | | 加入的铁样品 | 8.5g | 8.5g | 13.5g | | 充分反应后，烧杯+剩余物 | 208.2g | 158.2g | 163.2g | 小明同学为测定某铜锌合金的组成，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，然后加入100g溶质质量分数为20%的过量的稀硫酸，充分反应后烧杯中剩余物质总质量为109.8g．试回答下列问题：
（1）写出加入稀硫酸的过程中观察到的一项实验现象______．
（2）实验过程中，小红同学提出了一个观点：“反应前后，烧杯中物质的总质量发生了变化，所以此反应不符合质量守恒定律”．你认为她的观点正确吗？______（填“正确”“不正确”之一），简述你的理由______．
（3）试通过计算，求最后所得溶液的质量（写出相应计算过程，结果精确到0.1g）． | 最新试题
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