为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取25克该样品（杂质不参加反应）与5克二氧化锰混合，加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为20.4克．求：（1）完全反应
题型：不详难度：来源：
为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取25克该样品（杂质不参加反应）与5克二氧化锰混合，加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为20.4克．
求：（1）完全反应后生成氧气的质量；
（2）该样品中氯酸钾的质量分数． |
答案
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=25g+5g-20.4g=9.6g；
（2）设该样品中氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
∴=，
解之得：x=24.5g，
则该样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%．
答：（1）完全反应后生成氧气的质量为9.6g；
（2）该样品中氯酸钾的质量分数为98%． |
举一反三
NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为______g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：______（从钠元素质量守恒的角度解释）． |
取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物m克加热制取氧气，待反应完毕后，剩余固体物质为n克，则其中含KCl的质量为（ ）| A．（m-n）克 | B．(m-n)克 | | C．(m-n )克 | D．(m-n) 克 |
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附加题：车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为______．
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W | | 反应前质量/g | 23 | 40 | 0 | 0 | 0 | | 反应后质量/g | 0 | 0 | 22 | 27 | x | 有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算：
①镁条中含单质镁多少克？
②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？ | | 在不断通入H2的条件下加热Cu和CuO的混合物48克完全反应后称得固体质量为40克，求混合物中Cu的质量分数． | 最新试题
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