有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克.计算:①镁条中含单质镁多少克?②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少?

有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克.计算:①镁条中含单质镁多少克?②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少?

题型:不详难度:来源:
有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克.计算:
①镁条中含单质镁多少克?
②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少?
答案
设要生成H2 0.2克需要镁的质量为X则:Mg+H2SO4═MgSO4+H2
                                       24              2
                                        X             O.2g

根据:
24
2
=
X
0.2g
解得X=2.4g,
氧化镁的质量为:3.2g-2.4g=0.8g则:表面被氧化的镁条中镁元素的质量是:单质镁的质量+氧化镁中镁元素的质量,氧化镁中镁元素的质量:0.8×
24
40
=0.48g,则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g.表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是
2.88g
3.2g
×100%=90%
故答案为:(1)2.4克   (2)90%
举一反三
在不断通入H2的条件下加热Cu和CuO的混合物48克完全反应后称得固体质量为40克,求混合物中Cu的质量分数.
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取10g CO和CO2的混合气体,缓慢通过过量的石灰水,充分反应后,过滤得干燥的固体10g.求:
(1)原混合气体中CO2的质量.
(2)原混合物气体中CO所占的质量分数.
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把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.
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