有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算：①镁条中含单质镁多少克？②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？
题型：不详难度：来源：
有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算：
①镁条中含单质镁多少克？
②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？ |
答案
设要生成H2 0.2克需要镁的质量为X则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
X O.2g
根据：=解得X=2.4g，
氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g则：表面被氧化的镁条中镁元素的质量是：单质镁的质量+氧化镁中镁元素的质量，氧化镁中镁元素的质量：0.8×=0.48g，则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g．表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是×100%=90%
故答案为：（1）2.4克 （2）90% |
举一反三
| 在不断通入H2的条件下加热Cu和CuO的混合物48克完全反应后称得固体质量为40克，求混合物中Cu的质量分数． |
| 将10克KClO3和MnO2的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果MnO2的质量分数由反应前的25%变为反应后的30%，计算该反应中KClO3的分解质量分数是多少？ |
取10g CO和CO2的混合气体，缓慢通过过量的石灰水，充分反应后，过滤得干燥的固体10g．求：
（1）原混合气体中CO2的质量．
（2）原混合物气体中CO所占的质量分数． |
把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | | O2质量（g） | 3 | 4 | 6 | | SO2质量（g） | 6 | | | 已知化学反应：2A+B=2C+4D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C．则A、B、C、D的相对分子质量比是（ ）| A．10：8：6：12 | B．5：4：3：6 | C．5：8：3：3 | D．2：1：2：4 |
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