| 执行标准：GB1413-99 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙0.75g 每瓶50片，重40g （中外合资××公司出品） | ||||||||
| 物质的质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 | ||||
| 反应前：烧杯+盐酸 | 22g | 22g | 22g | 22g | ||||
| 10片钙片 | 8g | 8g | 8g | 8g | ||||
| 反应后：烧杯+剩余物 | 26.7g | 26.5g | 26.9g | 26.7g | ||||
（1）本品若为纯碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为100，钙元素的质量分数为
每片含钙量为：
因此本品每片不可能含钙0.75g，此标签中的含钙量错误． （2）生成二氧化碳气体的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g， 设10片钙片含碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g
因此每片此钙片含碳酸钙的质量为7.5g÷10=0.75g． 每片此钙片的含钙量为0.75g×40%=0.3g． 答：（1）标签中的含钙量是错误的；（2）每片此钙片含钙的质量为0.3g． | ||||||||
| 现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验： （1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？ （2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数． | ||||||||
| 用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克．问： ①制取氧气______克． ②消耗了多少克的KMnO4？ | ||||||||
| 用15.8g KMnO4与12mol/L的 浓HCl发生．反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 通过计算解答以下问题： （1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？ （2）被氧化的HCl的物质的量为多少？ （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？ | ||||||||
| 将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，加热到不再产生气体为止，请回答： （1）反应后剩余固体物质的质量______原高锰酸钾的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）．推断的依据______． （2）剩余固体物质中含有哪些物质？剩余固体物质的总质量是多少克？（要有计算过程） | ||||||||
| 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字） |