在一个的固定容积的密闭容器中,可逆反应:2 SO2 + O2 2 SO3 达到平衡的标志是A.SO2、O2、SO3的浓度之比为 2 : 1 : 2B.S
题型:不详难度:来源:
在一个的固定容积的密闭容器中,可逆反应:2 SO2 + O2 2 SO3 达到平衡的标志是A.SO2、O2、SO3的浓度之比为 2 : 1 : 2 | B.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 | C.单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO3 | D.SO2、O2、SO3共存 |
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答案
B |
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以选项B正确;平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此选项A是错误的;C中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此C中的关系始终是成立,不正确,D中只要是可逆反应,均满足反应物和生成物同时存在,答案选B。 点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题,主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是理解并能熟练记住可逆反应的平衡状态特点,然后结合具体的方程式灵活运用即可。有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。 |
举一反三
某温度时,在一个2L的密闭容器中,H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,回答下列问题:
(1)图中X曲线代表 (填化学式); (2)从开始至2min,NH3的平均反应速率是 ; (3)第4分钟时下列叙述正确的是 ;A.该反应已停止 | B.单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率 | C.3v(H2)=2v(NH3) | D.c(H2) :c(N2) :c(NH3) =" 7" :9 :2 | (4)若拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”) kJ。 |
能够说明H2(g)+I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是( )A.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成 | B.v (H2)正= v (HI) 逆时的状态 | C.恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态 | D.恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态 |
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已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断正确的是A.2 mol SO2和足量O2反应,必定生成2 mol SO3 | B.该反应在容积不变的密闭容器中,若混合气的密度不变,说明达到平衡状态 | C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 | D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
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下列图中:表示2A(气)+B(气)2C(气)△H < 0,这个可逆反应的正确图像为( ) |
对可逆反应A(气)+2B(气)2C(气)△H<0的平衡体系,下列说法错误的是A.使用催化剂,v正、v逆都改变,变化的倍数相同 | B.升高温度,v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 | C.增大压强,v正、v逆反应的速率都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 | D.降低温度,v正、v逆都减小,v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 |
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