能够说明H2(g)+I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是( )A.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成B.v (H2)正= v (
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能够说明H2(g)+I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是( )A.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成 | B.v (H2)正= v (HI) 逆时的状态 | C.恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态 | D.恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态 |
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答案
D |
解析
试题分析:A 错误,对于反应的任何一个时候,都是一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成,B错误,v (H2)正= v (HI) 逆时的状态为反应的一个特殊的时候,并不是平衡状态,C错误,恒温恒容时,对于反应的任何一个时候,都是反应混合物总质量保持不变的状态;D正确。 点评:本题考查了化学平衡,是高考考查的热点,该题比较简单。 |
举一反三
已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断正确的是A.2 mol SO2和足量O2反应,必定生成2 mol SO3 | B.该反应在容积不变的密闭容器中,若混合气的密度不变,说明达到平衡状态 | C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 | D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
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下列图中:表示2A(气)+B(气)2C(气)△H < 0,这个可逆反应的正确图像为( ) |
对可逆反应A(气)+2B(气)2C(气)△H<0的平衡体系,下列说法错误的是A.使用催化剂,v正、v逆都改变,变化的倍数相同 | B.升高温度,v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 | C.增大压强,v正、v逆反应的速率都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 | D.降低温度,v正、v逆都减小,v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 |
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已知某可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g) ∆H=" Q" kJ·mol-1,在密闭容器中进行,右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是
A.T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0 | B.T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0 | C.T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 | D.T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0 |
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在一个固定容积的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X (g) + 3Y (g) 2Q (g) + nR (g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值( ) |
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