人类的生产生活离不开金属和金属材料。(1)下列制品中,使用金属材料的是 ,使用有机高分子材料的是 (填字母)。(2)金属制品长期使
题型:不详难度:来源:
人类的生产生活离不开金属和金属材料。 (1)下列制品中,使用金属材料的是 ,使用有机高分子材料的是 (填字母)。
(2)金属制品长期使用容易生锈,铁生锈的条件是 。铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3,推测参与铜生锈的过程的物质有 。 (3)铁粉常用作双吸剂,将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中,发生反应的化学方程式为 。若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2,上述溶液中的溶质可能是 (填字母)A.FeCl2、HCl | B.FeCl3、HCl | C.FeCl2、FeCl3、HCl | D.FeCl2、FeCl3 |
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答案
(1) A , BD 。 (2) 潮湿的空气 。 氧气、二氧化碳、水 。 (3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 。 AC 。 |
解析
分析:(1)根据有机高分子材料和金属材料的含义来回答; (2)根据金属生锈的条件来分析;根据铜锈的形成原理来分析; (3)根据铁及铁的化合物的性质来回答. 解答:解:(1)金属材料包括金属单质和合金,金银铜牌都是金属制做的,新型钢材是铁的合金,都属于金属材料,而水立方的外壁材料属于合成有机高分子材料,天安门前的汉白玉华表是大理石成分,汽车轮胎属于合成橡胶,为有机高分子材料; (2)铁在潮湿的空气中易生锈,而在干燥环境中不易生锈;在空气中,铜、二氧化碳、氧气及水化合得到铜锈,即碱式碳酸铜; (3)双吸剂变质即有部分铁生锈,投入盐酸中,发生的反应为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;根据反应的可能情况,溶液中一定有氯化亚铁及剩余的盐酸,氯化铁可能存在,故AC正确. 故答案为:(1)A、BD(2)潮湿的空气、氧气、二氧化碳、水(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、AC. |
举一反三
回答下列问题。 ⑴利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装,这是利用了金属的 (填序号)。 A.耐腐蚀性 B.导电性 C.导热性 D.延展性 ⑵工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁,该反应的化学方程式为 。目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。其中防止钢铁生锈的一种措施是 。 ⑶现有铁和金属R。用以下药品比较两种金属的活动性,应选择 (填序号)。请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式 。 A.5%的盐酸 B.10%的硫酸 C.5 g片状金属R D.10 g片状金属R E.10 g粉末状金属R F.10 g铁片 ⑷有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界中能以单质形式存在,丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放,丁与乙的盐溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 |
下列图像能正确反映对应叙述关系的是 ( )
A.图A表示一定量的木炭还原氧化铜,剩余固体质量与反应时间的关系 | B.图B表示t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾,溶质质量分数与加入量的关系 | C.图C表示一定量的稀硫酸与过量锌粒反应,溶液的质量与反应时间的关系 | D.图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠,沉淀质量与加入量的关系 |
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某电镀厂废水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4,从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程如下,回答下列有关问题:
(1)将Fe、Cu、Zn三种金属的活动顺序填入下列空格中:
(2)操作a是 。 (3)金属X是 (填化学式),固体B是 (填化学式)。 (4)写出①发生反应的任一个化学方程式 。 (5)①中加入过量的X的目的是 。 |
早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时,铁在我国已经广泛使用。请你回答下列问题: (1)铁在地壳中含量居所有金属元素的第 ① 位。 (2)高炉炼铁过程中,CO与铁矿石反应主要发生在炉部,试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式________②__ (3)铁矿石在高炉中冶炼后,得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量为_③_。 (4)生铁经过进一步冶炼可得到钢,全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种生活中防止钢铁生锈的方法。 ①_________④_____________ ②_______⑤_______________ |
铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)下列生活用品中,铁锅用来做饭是利用了铁的 性,铜丝作导线是利用了铜的 性。
(2)根据右侧转化关系图,回答问题。
①铁生锈的条件是 。 ②写出步骤II中的化学方程式 。 ③黄色溶液中的溶质是 。 |
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