小明同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数，称取12.5g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应），反应方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑，冷却、称

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小明同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数，称取12.5g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应），反应方程式为：CaCO₃高温CaO+CO₂↑，冷却、称量剩余固体的重复操作，记录数据如下：

答案

举一反三

操作次数

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固体质量/g

10.8

9.6

8.1

（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；生成的二氧化碳的质量=12.5g-8.1g=4.4g，故答案为：4.4
（2）设碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
100 44
x•12.5g 4.4g

100

x•12.5g

4.4g

x=80%
故答案为：（1）4.4g （2）答：珍珠粉末中含碳酸钙的质量分数是80%．

某钙片的标签如图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素．
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误．

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执行标准：GB1413-99
主要成分：碳酸钙
含钙量：每片含钙0.75g
每瓶50片，重40g
（中外合资××公司出品）

现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：
（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

用20克的KMnO₄加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克．问：
①制取氧气______克．
②消耗了多少克的KMnO₄？

用15.8g KMnO₄与12mol/L的浓HCl发生．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 通过计算解答以下问题：
（1）KMnO₄能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气，加热到不再产生气体为止，请回答：
（1）反应后剩余固体物质的质量______原高锰酸钾的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）．推断的依据______．
（2）剩余固体物质中含有哪些物质？剩余固体物质的总质量是多少克？（要有计算过程）