为了测定一瓶新配制的Na2CO3溶液中溶质质量分数，取50gNa2CO3溶液，向其中滴加22.2%的CaCl2溶液，当刚好不再产生沉淀时，停止滴加，过滤，得10
题型：不详难度：来源：
为了测定一瓶新配制的Na2CO3溶液中溶质质量分数，取50gNa2CO3溶液，向其中滴加22.2%的CaCl2溶液，当刚好不再产生沉淀时，停止滴加，过滤，得10g沉淀，试回答下列问题：
（1）写出上述发生反应的化学方程式______；
（2）列出求解Na2CO3质量（x）的比例式______；
（3）Na2CO3溶液中溶质的质量分数为______；
（4）滤液中溶质的质量分数为______． |
答案
（1）根据碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）设参加反应的Na2CO3质量为x，氯化钙的质量是y，生成氯化钠的质量是z
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
y x 10g z
===
（3）由（2）比例式可知碳酸钠的质量是10.6g，所以×100%=21.2%
（4）由（2）比例式可知氯化钙的质量是11.1g，氯化钠的质量是11.7g，所以参与反应的氯化钙溶液质量是=50g，所以反应后滤液的总质量是50g+50g-10g=90g，则×100%=13%；
故答案为：（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）═或═；（3）21.2%；（4）13%； |
举一反三
（相对原子质量：H-1，C-12，Ca-40）某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入100g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋．反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为297.8g．醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，求：
①反应生成的二氧化碳质量为______g；
②写出求溶液中醋酸质量（X）的比例式______；
③所测白醋中CH3COOH的质量分数______． |
| 温室里欲制224L CO2 （按标准状况计算，CO2 密度为1.964g/L）备用，至少需要多少含杂质20%的石灰石与足量稀盐酸反应（精确到个位）？ |
某课外活动小组，为了检测某生铁样品的质量，在实验室中称取生铁屑样品11.7g放入烧杯中，加入100g稀硫酸，加热，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应）．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.4g．计算：
（1）生铁样品中铁的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%） |
小明同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数，称取12.5g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应），反应方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑，冷却、称量剩余固体的重复操作，记录数据如下：
| 操作次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | | 剩余固体质量/g | 10.8 | 9.6 | 8.1 | 8.1 | 某钙片的标签如图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素．
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误． 执行标准：GB1413-99
主要成分：碳酸钙
含钙量：每片含钙0.75g
每瓶50片，重40g
（中外合资××公司出品） |
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