甲 | 乙 | 丙 | ||||||
烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g | |||||
加入的铁的样品 | 9g | 9g | 14g | |||||
充分反应后烧杯+剩余物 | 208.8g | 158.8g | 163.8g | |||||
(1)由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知,9g铁样品能产生200g+9g-208.8g=0.2g氢气,乙同学和丙同学的实验数据分析可知,150g稀硫酸能产生0.2g氢气,所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应,即乙同学的实验恰好完全反应; (2)生成氢气的质量150 g+9 g-158.78g=0.2 g 设样品中铁的质量为x,生成FeSO4的质量为y. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.2 g
x=5.6g y=15.2g 溶液中溶质的质量分数:
答:(1)乙. (2)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.4%. | ||||||||
宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源,我们知道,高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳.现有一批石灰石,为了分析产品的纯度,小舜同学取此样品22g,充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g(提示:假定杂质不反应).计算: (1)生成二氧化碳的质量是多少g?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下CO2密度为1.977g/L) (2)制得生石灰的质量是多少g?其产品的纯度是多少? | ||||||||
某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g,加热至完全反应得到10.7g固体. (1)10.7g固体中含有______(写化学式) (2)分解产生______克氧气 (3)混合物中二氧化锰的质量是多少克? | ||||||||
化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究.该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入.每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量固体的质量.(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质的质量不受损耗;石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水.)实验结果见下表: |